第109章 硝化甘油第2/3段
历史这个故事是这样，前世的胡湘也读过。</P>
1866年，诺贝尔终于制造成功了一种液体炸药，这种炸药爆炸力极强，人们把它称为“诺贝尔炸油”，被全世界普遍使用。</P>
故事是这样说的，但硝化甘油不是诺贝尔发现的，是1847年意大利科学家索步雷洛发现的，用硝酸和硫酸处理甘油得到一种液体，这种液体剧烈震动就会猛烈爆炸。</P>
因为很不稳定，后来诺贝尔用硅藻土吸附硝酸甘油，才降低了它的敏感性。</P>
但这种炸药必须经过引爆后才能爆炸。为此，诺贝尔又发明了人类历史第一个引爆装置——雷管。这就给人们提供了很多方便，使人类有计划的利用炸药，进行开山劈路，钻隧打井，节省了很多力气。</P>
在高中化学我们都知道的硝化反应，还是一个经常考试的知识点。</P>
胡湘虽然没有做过硝化实验，但看过实验的视频。</P>
在浓硫酸的作用下，硝化反应是向有机化合物分子中引入硝基（－No2）的过程。硝基就是硝酸失去一个羟基形成的一价的基团。芳香族化合物硝化的反应机理为：硝酸的-oh基被质子化，接着被脱水剂脱去一分子的水形成硝酰正离子中间体，最后和苯环发生亲电芳香取代反应，并脱去一分子的氢。</P>
胡湘还记得当时一道化学实验题：苯的硝化反应方程式：c6h6+hNo3(浓)=浓硫酸，加热=c6h5-No2+h2o。反应温度需要在55度到60度下，用水浴法生成三硝基甲苯，实验器具是，酒精灯，烧杯，试管，温度计，注意事项是，先把浓硝酸和浓硫酸混合后恢复到室温后在往里面滴加苯，或者浓硝酸和苯混合后在加入浓硫酸。这个实验考试点是水浴的作用，温度计的作用，苯和酸混合的顺序，浓硝酸和浓硫酸混合的顺序等考试点。</P>
高中时代胡湘就喜欢化学和物理，对万恶英语可以说一窍不通。</P>
胡湘特别交代，硝酸和甘油混合反应时候，陶罐要在水里面，这样好散热，可不能让温度过高，先制作少量，了解下制作过程。</P>
这种土法制作炸药，在抗日战争时期晋察冀根据地是这样制作硝化甘油的。</P>
当时甘油则是用植物油(葵花籽油、大麻籽油、花生油、亚麻籽油、棉籽油)制取的。提取甘油的步骤如下：第一步，将油脂制成钙皂。把油脂置于铁锅内加温至70-80c，加入浓度为30%的氢氧化钙，用木棒搅拌直到呈糊状时取出冷却后，就是钙皂。第二步，将钙皂碾成粉放人水中漫泡，使甘油溶于水中。甘油水溶液经过滤后可得到浓度为12-16%的甘油。第三步，将甘油浓缩，使浓度达到97%以上。先将稀甘油水用100c以上温度蒸发水分，使甘油浓度达到60-70%；再在火炕式的沙盘上进一步浓缩，即可得到较纯的甘油。</P>
硝化甘油以硫酸为催化剂，由硝酸和甘油经硝化作用制得的。在战争条件下，晋察冀边区八路军兵工人为了使设备能立足根据地，经过反复试验，决定采用瓷盆作硝化设备，当时称为“盆式硝化法”。这种瓷盆来源充足，生产时机动性大，产量可大可小，操作简便安全。</P>
限于条件，硝化作业常常在河沟或泉水边进行，利用河水或泉水做冷却水，一旦发现冒烟有爆炸危险时，就将硝化液和盆一起倒入水中，防止发生事故。当风雨天或严冬季节，只能在室内作业，就将盆置于有水的木槽托板上，当温度上升到25c以上时，立即把盆倾倒在水中。</P>
硝化甘油制成后经过自然静止分点。</P>
本章未完,请点击下一段进行阅读!